化學(xué)解題計算中的四大“易錯點”總結(jié)

　　化學(xué)題的解題工程需要縝密的思維保證計算的準確性，以下是常見的化學(xué)解題中的易錯點：

　　1.在室溫條件下，某氣態(tài)烴20mL與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減少50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少40mL。求此氣態(tài)烴的分子式。

　　常見錯解：通過濃硫酸時水蒸氣被吸收，通過氫氧化鈉溶液時二氧化碳氣體被吸收，所以，20mL該氣態(tài)烴燃燒生成的水蒸氣是50mL，生成的CO2是 40mL。由質(zhì)量守恒關(guān)系可知1mol該氣態(tài)烴燃燒生成2.5mol水蒸氣和2molCO2，于是可得出該烴的化學(xué)式為C2H5，即C4H10。

　　錯誤原因：烴燃燒反應(yīng)本身就可能使氣體總體積減少，通過濃硫酸后氣體體積減少50mL，并不能說明它全部是水蒸氣。

　　正確解法：設(shè)該烴的分子式為CxHy，則有

　　CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V(減)

　　1 x+y/4 x 1+y/4

　　20 40 50

　　根據(jù)“對應(yīng)項成比例”列出方程，然后可解得x=2，y=6

　　所以，該烴的分子式為C2H6。

　　2.燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.36L(標(biāo)準狀況)CO2和2.7gH2O，則混合物中兩種氣態(tài)烴的分子式是______。

　　常見錯解：n(CO2)= 3.36L÷22.4L/mol =0.15mol n(H2O)= 2.7g÷18g/mol=0.15mol

　　0.1mol烴燃燒生成0.15molCO2和0.15molH2O，混合烴的平均分子式為C1.5H3，即C3H6。所以，這兩種氣態(tài)烴的分子式可能是C3H4和C3H8，或者是C2H6和C4H6，或者是C2H4和C4H8。

　　錯誤原因：這里的平均分子式C1.5H3是根據(jù)反應(yīng)物計算出來的，不能“放大”成C3H6。

　　正確解法：由于這兩種的平均分子式為C1.5H3，根據(jù)“中值法”原理，必有一種物質(zhì)的碳原子個數(shù)小于1，那么它肯定是CH4;而CH4的氫原子個數(shù)大于3，則另一種物質(zhì)的氫原子個數(shù)肯定小于3，那么它只能是C2H2。故這兩種烴分別是CH4和C2H2。

　　友情提示：照此方法分析，如果答案不只一組，還需要用十字交*法來判斷答案到底是哪一組。具體辦法是：分別用C原子個數(shù)和H原子個數(shù)來交*得到兩種烴的物質(zhì)的量之比，如果這兩個比值相等，答案就成立，否則它就不是該試題的答案。