專家解讀高考化學(xué)大綱：歷史的經(jīng)驗值得注意

　　《考試大綱》是考試的指導(dǎo)性文件，不僅是命題的根本依據(jù)，也是備考復(fù)習(xí)的惟一依據(jù)。十三年來《考試說明》的頒發(fā)與實踐檢驗，證明并且維護了它的權(quán)威性和可信度。認真學(xué)習(xí)研究《考試大綱》，分析自身現(xiàn)狀和目標(biāo)，反思四年理綜高考命題軌跡，調(diào)整復(fù)習(xí)重點與方法，提高復(fù)習(xí)的效率與效益是當(dāng)務(wù)之急。

　　一、通過與2001、2002、2003年《考試說明》的比照，可以看出：

　　1、《考試大綱》仍然堅持(1)突出考查學(xué)科基礎(chǔ)主干、核心的知識內(nèi)容，堅決淡化或刪除過于繁、難、偏、舊的知識；(2)突出考查學(xué)科雙基及綜合應(yīng)用雙基去分析解決問題的能力；(3)強調(diào)對實驗?zāi)芰�和實踐能力的考查；(4)關(guān)注理論聯(lián)系實際；(5)立足學(xué)科內(nèi)綜合。

　　2、《考試大綱》是到達勝利目標(biāo)的指路牌

　　要搞清以下四個方面：

　　(1)化學(xué)科考試知識內(nèi)容范圍———各部分的要求層次，是了解、理解，還是綜合應(yīng)用。(2)化學(xué)科考試的能力要求———理解能力、推理能力、設(shè)計和完成實驗的能力、獲取知識的能力、分析綜合能力在化學(xué)學(xué)科的體現(xiàn)。(3)化學(xué)科考試題型示例的各種題型功能的展示及難度層次的認定。(4)樣卷的編排組成形式與結(jié)構(gòu)、化學(xué)科本身的整體難度。

　　二、歷史的經(jīng)驗值得注意

　　考試專家曾對高考中知識和能力的關(guān)系有精辟的說明：

　　(1)高考不可能脫離知識去考能力；

　　(2)高考考查的知識是對高中所學(xué)知識的抽樣；

　　(3)高考所要考查的能力層次是高中學(xué)生所能達到的能力水平；

　　(4)高考所要考查的能力主要是筆試環(huán)境下能體現(xiàn)的能力，并不是不顧知識基礎(chǔ)的超越能力。

　　考試的難度是由總體形勢決定的。不要把考試說明當(dāng)成濃縮的復(fù)習(xí)資料，試圖從中挖掘命題源頭或考題的相似形是徒勞的。

　　1、注意考查范圍，避免因超綱復(fù)習(xí)而枉費時間和精力。堅決、果斷、徹底地拋掉教材里沒有的、《考試大綱》不要求的、老師不講就不可能知道、必須靠記憶才能掌握的、無再生性的內(nèi)容。比如：

　　甲烷的實驗室制法化學(xué)方程式、電石的生成、二烯烴的1，4———加成和1，2———加成、乙炔與水的加成、乙炔三聚成苯、六六六的生成、苯與溴的反應(yīng)實驗裝置與現(xiàn)象、加成規(guī)則、消去規(guī)則、果糖的結(jié)構(gòu)式、烷烴異構(gòu)體的熔沸點變化規(guī)律、硝酸鹽的分解規(guī)律、硫化氫的可燃性及其與二氧化硫反應(yīng)、硫化氫的強還原性及與重金屬離子的沉淀性、硫酸氫鈉固體與食鹽晶體加強熱制氯化氫、五氧化二磷與冷水、熱水的不同反應(yīng)、偏磷酸及酸式磷酸鹽、雙指示劑的使用、配位鍵、分子極性的判斷規(guī)律、復(fù)雜的氧化還原方程式的配平、硅和強堿溶液的反應(yīng)、鐵鹽溶液與碳酸鹽溶液等雙水解反應(yīng)、二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)、重晶石、螢石、冰晶石的成分……等

　　從某種意義上來說長期穩(wěn)定不變的內(nèi)容，往往是必須掌握的、非常重要的，尤其是重點、基礎(chǔ)知識，基本的解題規(guī)律、思路和技能。

　　2、注意各部分內(nèi)容的要求層次，準(zhǔn)確把握深度廣度，務(wù)求落實，萬萬不可含混不清。

　　例一：已知NH4NO3→N2＋NO2＋H2O

　　指出何種元素被氧化、指出何種元素被還原、指出何種物質(zhì)是氧化劑

　　指出何種物質(zhì)是還原劑、指出何種物質(zhì)有氧化性、指出何種物質(zhì)有還原性

　　指出何種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物、指出何種物質(zhì)是還原產(chǎn)物、指出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比。如果只能從配平入手就是低水平，若能以電子得失守恒去解題才是真正掌握氧化還原的知識和能力

　　例二：指出下列符號里各數(shù)字的意義

　　明白其中各個數(shù)字的含義是對化學(xué)用語的知其然亦知其所以然的必然。

　　例三：(1)以鎂鋁作電極構(gòu)成原電池，指出電解質(zhì)溶液是稀硫酸時的負極和正極?寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。

　　(2)以鎂鋁作電極構(gòu)成原電池，指出電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉時的負極和正極?寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。

　　(3)以銅鋁作電極構(gòu)成原電池，指出電解質(zhì)溶液是稀硫酸時的負極和正極?寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。

　　(4)以銅鋁作電極構(gòu)成原電池，指出電解質(zhì)溶液是濃硫酸時的負極和正極?寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。

　　對原電池的形成條件、電極命名、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)的認識，是在解此題時得到檢驗的，分析問題的能力也是在解此題時得到鞏固和升華，更加深刻理解電解質(zhì)溶液在原電池的形成條件中的作用、書寫電極反應(yīng)時的作用(維持電荷守恒、維持物料守恒)。

　　3、重在提高能力。

　　考試大綱中的能力要求都比較原則，不夠細致具體，要善于把這些原則的東西具體細化。比如理解能力就要從對概念原理的知其然、還要知其所以然、更要能表述；推理能力必須跳出只記結(jié)論的誤區(qū)，關(guān)注過程和方法。設(shè)計和完成實驗的能力，只有在復(fù)習(xí)中對每一個實驗的全程“悟”理的思考來獲得；獲取知識的能力也只能在回歸課本加強閱讀的實踐里提升；解題能力需要在“建模”上下功夫，如：

　　●熱化學(xué)方程式：查狀態(tài)(g、l、s)———查△H正負———查單位(kj/mol)———查熱量與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)。

　　●有機物的推斷：抓官能團———抓典型反應(yīng)———抓特殊條件———抓特殊產(chǎn)物——抓特殊現(xiàn)象

　　●阿伏伽德羅定律及其推論：PV=nRT、PV=mRT/M

　　●復(fù)習(xí)實驗時對每一實驗(包括常用儀器、基本操作)突出目的意識、反應(yīng)原理意識、裝置現(xiàn)象的(物理)原理意識、程序意識、規(guī)范意識、安全意識、環(huán)保意識、數(shù)量意識、質(zhì)量意識、定量意識、動手意識。要從新的視角、新的高度對做過的每一個實驗進行再認識、再學(xué)習(xí)。多問幾個為什么？

　　4.正確認識題型示例的功能。它是確認難度層次的標(biāo)準(zhǔn)、以知識為載體的能力考查的范例、深化對考試要求認識的樣板。如同在高速公路上對速度的確認是要依賴標(biāo)示牌：50m—100m—150m—200m，因為在高速公路上感覺不同。高考也如此，從題型示例可以了解試題的知識含量、能力層次。不要把題型示例的每一道題都當(dāng)做必做、必會、必熟的內(nèi)容。要整體地看、結(jié)構(gòu)地看、實質(zhì)地看。有相當(dāng)?shù)念}是從非理綜高考3＋2卷選出，不能等同于理綜高考。